福建亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的（de）硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫（liú）代硫酸鈉（nà）、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學（xué）性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混（hún）合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多（duō），在幹燥空氣中（zhōng）無（wú）變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸（chù）分解（jiě）成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微（wēi）熱攪拌反應後分液（yè），醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O