東營（yíng）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱（rè）分解產生（shēng）有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與（yǔ）性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等（děng）。

化學（xué）性質（zhì）

亞硫（liú）酸鈉在（zài）空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化（huà）。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於（yú）清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量水，微熱（rè）攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O