東莞（wǎn）碳酸鈉

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在（zài）99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿（jiǎn）。國際貿易中又名蘇打或堿（jiǎn）灰。它是（shì）一種重要的（de）有機化工原料，主要用於平板玻璃（lí）、玻璃製品和陶瓷釉（yòu）的生產。還廣（guǎng）泛用於生活洗滌（dí）、酸類（lèi）中（zhōng）和以及食（shí）品加工等。

生產方（fāng）法

實驗室方法

實驗室製取碳酸鈉：  。

呂布（bù）蘭法

最早在1791年，古人就開始用食（shí）鹽、硫酸（suān）、煤、石灰石為原料生產碳（tàn）酸鈉，是為呂（lǚ）布蘭法。

此法原料利用不充分、勞（láo）動條件惡劣、產（chǎn）品質量不佳，逐漸為索爾（ěr）維法代替。

索氏製堿法

1859年，比利時（shí）人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中（zhōng）析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此（cǐ）方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今

   氨氣與水和（hé）二氧化碳（tàn）反應生成一分子（zǐ）的（de）碳酸氫銨，這是第一步（bù）：

第（dì）二（èr）步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生（shēng）成的碳酸氫鈉沉澱和（hé）氯化銨，碳酸氫鈉之所（suǒ）以沉（chén）澱是（shì）因為它的溶解度（dù）較小（xiǎo）。經過濾得（dé）到碳酸氫鈉固體（tǐ）：

這兩步（bù）總的化（huà）學方程式（shì）是：

第三步：加熱分解碳酸（suān）氫鈉，生成水（shuǐ）、二氧化碳和碳酸鈉即我（wǒ）們要（yào）的純堿：

第（dì）四步（bù）：將第二步中副產的（de）氯化銨和熟石（shí）灰混合加熱，得（dé）到的氨氣可循環利用：