大理亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉（nà）。在150℃時失去（qù）結晶（jīng）水。再熱則熔（róng）化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫酸鈉（nà）的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強（qiáng），可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O