成都鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的（de）腐（fǔ）蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味，一般（bān）實（shí）驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個（gè）。在水溶液中氯化（huà）氫分（fèn）子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶（róng）解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到（dào）四（sì）位（wèi）有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還（hái）原反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。