長壽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理（lǐ）性質（zhì）

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一（yī）個水分（fèn）子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出（chū）氯氣。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以（yǐ）發（fā）生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇（chún）類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺（àn），用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。