保山亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去（qù）氯（lǜ）劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離（lí）子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以還原（yuán）磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清（qīng）除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分（fèn）液，醚層（céng）用生（shēng）石灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O