安順亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染（rǎn）水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣（qì）。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密（mì）度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應（yīng）的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除（chú）醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要（yào）求不高的反應）。可與硫（liú）化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O