阿壩亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還（hái）原銅離（lí）子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可以用於清除醚類物質（zhì）的過（guò）氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌（bàn）反（fǎn）應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O