鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液（yè），具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出（chū），電離後生成的（de）陰離子是（shì）Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在（zài）氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的（de）中和（hé）反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於（yú）稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。