新（xīn）鄉亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜（xié）晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中（zhōng）易風化（huà）並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉與硫酸鈉的混合物（wù）。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解（jiě）而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離（lí）子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於（yú）清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O