碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數（shù）），又叫純堿，但分類屬（shǔ）於鹽，不屬於堿。國（guó）際貿易（yì）中又名蘇打或堿（jiǎn）灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃（lí）製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法（fǎ）
實驗（yàn）室方法
實驗室製取碳酸鈉（nà）： 。
呂（lǚ）布蘭法
最早在1791年，古人就開（kāi）始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用（yòng）不充分、勞動條件惡劣（liè）、產品質量不佳，逐漸（jiàn）為索爾維法代替（tì）。
索氏製堿法
1859年，比利時（shí）人索爾維，用食鹽、氨（ān）水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將（jiāng）它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將（jiāng）此（cǐ）方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨（ān）氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第（dì）二步是：碳酸氫（qīng）銨（ǎn）與氯（lǜ）化（huà）鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨（ǎn），碳酸氫鈉之所以沉（chén）澱（diàn）是因（yīn）為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步（bù）總的化學方程式是：
第（dì）三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧（yǎng）化碳和碳酸鈉即我（wǒ）們要（yào）的純堿：
第四步（bù）：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加（jiā）熱，得到（dào）的氨氣可循環利用：
