揭陽亞硫酸鈉（nà）

亞（yà）硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空（kōng）氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生（shēng）成（chéng）配（pèi）合（hé）物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用（yòng）於清除醚（mí）類物質的過氧化（huà）物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O