百色鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的（de）鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽（yán）酸（suān）是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫（qīng）碘（diǎn）酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號（hào）為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀（xī）的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精確（què）到四（sì）位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸（suān）具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧（yǎng）化還原反（fǎn）應，而不是（shì）簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變（biàn）回為胺（àn），用這樣（yàng）的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。