你有沒有(yǒu)遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區?
酸、堿、鹽是初中化(huà)學Z重要的部分之一,也是Z難掌握的(de)部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中,香蕉啪啪视频往往會對一些知識點產生一些誤解,形成誤區(qū)。
誤區1:酸性溶液是酸性溶液,堿性溶液是堿性溶液。
酸性溶液(yè)包括酸性(xìng)溶液和一些鹽溶液,不能說是酸性溶液(yè)。
比如(rú)用pH試紙測得CuSO4溶(róng)液的pH值小(xiǎo)於7,說明溶液呈酸性,但不是酸性溶液,而是鹽溶液。
所以酸溶液一定是酸溶液,但酸溶液不一定是酸溶液。
同(tóng)樣,堿性溶液也包括堿性溶液和部分鹽類溶液,香蕉啪啪视频不能把所有(yǒu)的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
比如用pH試紙測得Na2CO3溶液(yè)的pH值大於7,說明溶液呈堿性,但不是堿溶液,而是(shì)鹽溶液,所以Na2CO3有純堿(jiǎn)的俗稱。
所以堿性溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿性溶液(yè)。
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誤解:二元酸溶液(yè)的酸性pH < 7,堿性pH > 7,鹽溶液(yè)的(de)中性pH = 7。
酸性溶液一定是酸性pH < 7,堿性溶液一(yī)定是堿(jiǎn)性(xìng)pH > 7,但鹽(yán)溶液(yè)不一(yī)定是中性(xìng)的。
如果用pH試紙測得(dé)CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7,說明溶液呈酸性。pH試紙測得(dé)Na2CO3溶液的pH值大於7,說明溶液呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值,表明溶液呈中性。
因此,有些鹽溶液是酸性的,有些是堿性的,有些是中性的。鹽溶液是(shì)酸性的嗎(ma)?還是堿性?還是中立?不能一概而論,要看是什(shí)麽樣的鹽。
特(tè)別指出,pH < 7隻能說明溶液呈酸性而非酸(suān)性,pH > 7隻能(néng)說明溶液呈堿性而非(fēi)堿性,pH = 7隻能說明溶液呈中性而非鹽,也可能是水(shuǐ)、酒精等中性物質。
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誤區三:鹽就是鹽,鹽就是鹽(yán),鹽是由金屬離子和酸(suān)離子組成(chéng)的。
在(zài)日常生活中(zhōng),香蕉啪啪视频所說的鹽通常是(shì)指鹽(主要成(chéng)分是NaCl),這是正確的,因為鹽是由Na+和Cl-組成(chéng)的化合物。鹽就(jiù)是(shì)鹽,這是(shì)錯誤的,因為鹽在化(huà)學上是指(zhǐ)一種含有金屬離子和酸離子的(de)化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。,都是鹽(yán),不僅僅是鹽。
另外,有些化合物不含金屬離子,而是由銨離子和(hé)酸離子組成,也是鹽,如NH4Cl和NH4NO3。
可見,鹽不一定(dìng)是由金屬(shǔ)離(lí)子和酸(suān)離子組成的。
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誤區四:形成鹽和水的反應是中和反應。
酸和堿生成(chéng)鹽和水的反應稱為中和反應。可以看出,中和反應的產物(wù)是鹽和水,反應(yīng)物然是酸和(hé)堿,如:
氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
氫氧化鈉與稀硫酸的(de)反(fǎn)應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
然而,產生鹽和水的反應不一定是中和反應,例如:
2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
這兩種反(fǎn)應都產生一種鹽和水,但參與反應的物質不是酸和堿,所以不是(shì)中和反應。
所以中和(hé)反應一(yī)定會產生鹽和水,但是產生鹽和水的反應不一定是(shì)中和反應。
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誤區5石蕊溶液和(hé)酚酞溶液能使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
石蕊溶液和(hé)酚酞溶液是兩種Z常(cháng)見的指示劑,它們能(néng)與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中變紅,在堿性溶液中變藍;酚酞溶(róng)液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅。
需要(yào)注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”,而不是“指示劑改變(biàn)酸或(huò)堿的溶液的顏色”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變成紅色,堿性溶液變成藍色;酚酞溶液不能改變酸性溶(róng)液的顏色,但能改變堿性溶(róng)液的顏色。這些說法都(dōu)是錯誤的。
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誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤,處理硫酸(suān)廠的汙水,中和胃液中過多的胃酸。
堿性物質常用(yòng)於改良酸性土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過量的胃(wèi)酸。比如改(gǎi)良酸性土(tǔ)壤,處理硫酸廠的汙(wū)水,可以用熟石灰中和;要中和胃液中過多的胃酸(suān),可以服用一些(xiē)含有堿性物質的(de)藥(yào)物(如(rú)氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
但是(shì)用氫氧化鈉改良酸性土壤,處理硫酸廠的汙水,中和胃液中過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出(chū)這樣錯誤的選擇。首先(xiān),氫氧化鈉腐蝕性很強,對農作物和(hé)人體(tǐ)皮膚、器官有很(hěn)大的腐(fǔ)蝕作用,更不能食用;而且氫氧化鈉(nà)的價格遠高於熟石灰,製備難度大,實際用量(liàng)也比較少,不適合上述用途。
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誤區7濃鹽酸易揮發,暴露在空氣(qì)中,瓶口會形成白煙。
濃鹽酸易揮發,放在空氣中能揮發氯化氫(qīng)氣體,與空氣的水蒸氣結合形(xíng)成小滴鹽酸,瓶(píng)口出現白霧而(ér)不(bú)是(shì)白(bái)煙。小水滴聚集在一起形成霧,小固(gù)體顆(kē)粒聚集在一起形(xíng)成煙。
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神話8酸雨是指雨水是酸性的,pH值(zhí)< 7。
空氣中含有大(dà)量二氧化碳,可溶於水。因為溶解了二氧化(huà)碳(tàn),正常雨的pH值≈ 5.6,酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是(shì)酸性的,但不一定是(shì)酸雨。隻有pH < 5.6的(de)雨水才能定性為酸雨(yǔ)。
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誤區9:濃硫酸和氫氧化鈉有吸水性,可以作為幹燥(zào)劑幹燥所有氣體。
濃硫(liú)酸和氫氧化鈉固體具有(yǒu)吸水性,可用作氣體(tǐ)幹燥劑。然而,它們對幹(gàn)燥氣體有選擇性,並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體幹燥。
例如,CO2和SO2氣體(tǐ)能與氫氧化鈉反應,所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣,濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣(qì)體。
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誤區10濃鹽酸和濃硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中,一段時間後會被稀釋(shì)。
濃鹽酸和濃硫酸在空氣中暴露一段時(shí)間後會被稀釋,但稀釋的原因不同。
濃鹽酸具(jù)有揮發性,放在(zài)空氣中可以揮發氯化氫氣體,氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質,氯化氫氣體的揮(huī)發相(xiàng)當於溶質的減少,所以溶質(zhì)的質量(liàng)分數減少,溶液變稀;
但是濃(nóng)硫酸是吸水的,放在空氣中,可以吸收空氣(qì)中的水分。水是硫酸溶液的(de)溶劑,吸水相當於(yú)增加溶劑,所以溶質的質量分數降低,溶(róng)液變稀。