你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十（shí）大誤區？

　　你有沒有（yǒu）遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？
　　酸、堿、鹽是初中化（huà）學Z重要的部分之一，也是Z難掌握的（de）部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中，香蕉啪啪视频往往會對一些知識點產生一些誤解，形成誤區（qū）。
　　誤區1:酸性溶液是酸性溶液，堿性溶液是堿性溶液。
　　酸性溶液（yè）包括酸性（xìng）溶液和一些鹽溶液，不能說是酸性溶液（yè）。
　　比如（rú）用pH試紙測得CuSO4溶（róng）液的pH值小（xiǎo）於7，說明溶液呈酸性，但不是酸性溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同（tóng）樣，堿性溶液也包括堿性溶液和部分鹽類溶液，香蕉啪啪视频不能把所有（yǒu）的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液（yè）的pH值大於7，說明溶液呈堿性，但不是堿溶液，而是（shì）鹽溶液，所以Na2CO3有純堿（jiǎn）的俗稱。
　　所以堿性溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（yè）。
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　　誤解:二元酸溶液（yè）的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液（yè）的（de）中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一（yī）定是堿（jiǎn）性（xìng）pH > 7，但鹽（yán）溶液（yè）不一（yī）定是中性（xìng）的。
　　如果用pH試紙測得（dé）CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性。pH試紙測得（dé）Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此，有些鹽溶液是酸性的，有些是堿性的，有些是中性的。鹽溶液是（shì）酸性的嗎（ma）？還是堿性？還是中立？不能一概而論，要看是什（shí）麽樣的鹽。
　　特（tè）別指出，pH < 7隻能說明溶液呈酸性而非酸（suān）性，pH > 7隻能（néng）說明溶液呈堿性而非（fēi）堿性，pH = 7隻能說明溶液呈中性而非鹽，也可能是水（shuǐ）、酒精等中性物質。
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　　誤區三:鹽就是鹽，鹽就是鹽（yán），鹽是由金屬離子和酸（suān）離子組成（chéng）的。
　　在（zài）日常生活中（zhōng），香蕉啪啪视频所說的鹽通常是（shì）指鹽(主要成（chéng）分是NaCl)，這是正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組成（chéng）的化合物。鹽就（jiù）是（shì）鹽，這是（shì）錯誤的，因為鹽在化（huà）學上是指（zhǐ）一種含有金屬離子和酸離子的（de）化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽（yán），不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離子和（hé）酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定（dìng）是由金屬（shǔ）離（lí）子和酸（suān）離子組成的。
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　　誤區四:形成鹽和水的反應是中和反應。
　　酸和堿生成（chéng）鹽和水的反應稱為中和反應。可以看出，中和反應的產物（wù）是鹽和水，反應（yīng）物然是酸和（hé）堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸的（de）反（fǎn）應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種反（fǎn）應都產生一種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所以不是（shì）中和反應。
　　所以中和（hé）反應一（yī）定會產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應不一定是（shì）中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和（hé）酚酞溶液能使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊溶液和（hé）酚酞溶液是兩種Z常（cháng）見的指示劑，它們能（néng）與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞溶（róng）液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要（yào）注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而不是“指示劑改變（biàn）酸或（huò）堿的溶液的顏色”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞溶液不能改變酸性溶（róng）液的顏色，但能改變堿性溶（róng）液的顏色。這些說法都（dōu）是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸（suān）廠的汙水，中和胃液中過多的胃酸。
　　堿性物質常用（yòng）於改良酸性土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過量的胃（wèi）酸。比如改（gǎi）良酸性土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙（wū）水，可以用熟石灰中和；要中和胃液中過多的胃酸（suān），可以服用一些（xiē）含有堿性物質的（de）藥（yào）物(如（rú）氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
　　但是（shì）用氫氧化鈉改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出（chū）這樣錯誤的選擇。首先（xiān），氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和（hé）人體（tǐ）皮膚、器官有很（hěn）大的腐（fǔ）蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉（nà）的價格遠高於熟石灰，製備難度大，實際用量（liàng）也比較少，不適合上述用途。
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　　誤區7濃鹽酸易揮發，暴露在空氣（qì）中，瓶口會形成白煙。
　　濃鹽酸易揮發，放在空氣中能揮發氯化氫（qīng）氣體，與空氣的水蒸氣結合形（xíng）成小滴鹽酸，瓶（píng）口出現白霧而（ér）不（bú）是（shì）白（bái）煙。小水滴聚集在一起形成霧，小固（gù）體顆（kē）粒聚集在一起形（xíng）成煙。
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　　神話8酸雨是指雨水是酸性的，pH值（zhí）< 7。
　　空氣中含有大（dà）量二氧化碳，可溶於水。因為溶解了二氧化（huà）碳（tàn），正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是（shì）酸性的，但不一定是（shì）酸雨。隻有pH < 5.6的（de）雨水才能定性為酸雨（yǔ）。
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　　誤區9:濃硫酸和氫氧化鈉有吸水性，可以作為幹燥（zào）劑幹燥所有氣體。
　　濃硫（liú）酸和氫氧化鈉固體具有（yǒu）吸水性，可用作氣體（tǐ）幹燥劑。然而，它們對幹（gàn）燥氣體有選擇性，並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體（tǐ）能與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣（qì）體。
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　　誤區10濃鹽酸和濃硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中，一段時間後會被稀釋（shì）。
　　濃鹽酸和濃硫酸在空氣中暴露一段時（shí）間後會被稀釋，但稀釋的原因不同。
　　濃鹽酸具（jù）有揮發性，放在（zài）空氣中可以揮發氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，氯化氫氣體的揮（huī）發相（xiàng）當於溶質的減少，所以溶質（zhì）的質量（liàng）分數減少，溶液變稀；
　　但是濃（nóng）硫酸是吸水的，放在空氣中，可以吸收空氣（qì）中的水分。水是硫酸溶液的（de）溶劑，吸水相當於（yú）增加溶劑，所以溶質的質量分數降低，溶（róng）液變稀。